Fituica

Peste 1000 de copiute GRATUITE de la useri si de pe Internet la toate materiile.

Lista materii:

Am lansat versiunea noua (2010) a programului de facut copiute pentru telefonul mobil!

Am lansat cel mai tare site de metode si tehnici de copiat!

Sodiu

SODIU

Simbolul: Na
Numarul atomic Z=11
Masa atomica A=22,9898
Configuratia electronica 1s2 2s2 2p6 3s1
Valenta I
STARE NATURALA
Din cauza reactivitati sale mari, sodiul sau natriul se gaseste in natura numai sub forma de
combinatii, intrand in compozitia unor saruri dintre care cele mai insemnate sunt urmatoarele: clorura de sodiu,
azotatul de sodiu, sulfatul de sodiu, carbonatul de sodiu, feldespatii - albitul -.
PREPARARE
Sodiul se obtine prin electroliza clorurii de sodiu sau a hidroxidului de sodiu in stare topita. in cazul electrolizei
clorurii de sodiu topite, au loc urmatoarele reactii:
Reactiile primare de la electrolizi:
La catod: Na+ + -> Na
La anod: Cl- - -> Cl7
Reactiile secundare:
La anod: Cl7 + Cl7 -> Cl8 Cl6
Instalatia pentru obtinerea sodiului metalic prin electroliza cloruri de sodiu este reprezentata printr-un aparat.
Aparatul este format dintr-un vas de otel captusit cu caramida refractara. Anodul este executat din grafit inconjurat
de catod, executat din otel. Peretii catodului sunt acoperiti cu material izolant. Sub clopot este montata o diafragma
formata dintr-o retea de otel, care inconjoara catodul. Sodiul metalic se culege in spatiul catodic si trece printr-o
teava intr-un colector. Clorura de sodiu se incarca prin deschiderea din capac. Electroliza se efectueaza la temperatura
de 600-650 de grade. Cel mai raspandit procedeu tehnic pentru obtinerea sodiului este electroliza hidroxidului de sodiu
topit, in electrlizoare cu electrozi de otel.
PROPRIETATI FIZICE
Sodiul are luciu metalic alb-argintiu in taietura proaspata. Luciu dispare foarte repede in aer. Se pastreaza in borcane
sub petrol.
Densitatea sodiului este 0,9712, mai usor decat apa, iar temperatura de topire 97,5 grade.
El este un metal moale, bun conducator de caldura si electricitate si poate fi tras in fire cu ajutorul preselor de mana
PRORIETATI CHIMICE
Sodiul este un metal foarte reactiv. Cu hidrogenul formeaza hidura de sodiu.
La temperatura obisnuita se combina cu O2 din aer, cu formare de oxid de sodiu. De aceea se pastreaza in vase,
sub petrol lampant. Sodiul descompune apa formand hidroxid de sodiu si hidrogen.
Sodiul descompune apa atat de energic incat caldura dezvoltata topeste metalul care se aprinde spontan impreuna cu
hidrogenul. Prin incalzire intr-un curent de oxigen, sodiul se aprinde spontan formand un amestec de oxid si de peroxid
de sodiu.
Reactioneaza cu halogenii formand fluorura, clorura, bromura de sodiu. La incalzirea lui cu pulbere de sulf sau seleniu
rezulta sulfuri sau seleniuri de sodiu. Sodiul are o reactivitate foarte redusa fata de azot. Cu NH3 gazos, la cald,
sodiul formeaza amidura de sodiu - Na NH2-. Deoarece amidura de sodiu in stare topita, sau in solutie de NH3, lichid,
conduce curentul electric, dovedeste ca este un compus ionic. Ionul de amidura este o baza mai tare decat ionul de
hidroxid. Cu apa, amidura de sodiu reactioneaza foarte energic cu formare de NaOH si NH3. Fiind foarte avida de apa, a
midura de sodiu se foloseste ca agent de condensare. Sodiul reactioneaza energic cu etalonul cu formare de extoid de
sodiu si eliberare de hidrogen.
iNTREBUINTARI
Sodiul este intrbuintat in lampile elecrice cu vapori de sodiu, la fabricare unor aliaje de plumb pentru turnarea
lagarelor - aliaje de antifictiune - la fabricare peroxidului de sodiu, ca reducator in multe sinteze organice.
Cantitati mari de sodiu se utilizeaza la polimerizarea cauciucului sintetic butadienic.