Fituica

Peste 1000 de copiute GRATUITE de la useri si de pe Internet la toate materiile.

Lista materii:

Am lansat versiunea noua (2010) a programului de facut copiute pentru telefonul mobil!

Am lansat cel mai tare site de metode si tehnici de copiat!

Mercurul (proprietati fizice)

Proprietati

Asa cum am mai aratat, mercurul este un metal alb-argintiu, stralucitor, singurul metal lichid la temperatura obisnuita. Dupa mercur, cesiul si galiul sunt metalele cu cele mai scazute puncte de topire :

Hg Cs Ga
p.t. (oC) - 38,87 28,5 29,8



Structuri cristaline


Sub punctul de congelare mercurul devine un metal alb, maleabil.
Desi fierbe la 356,9 oC, mercurul emite vapori chiar si la -40oC. Din aceasta cauza atmosfera atelierelor care lucreaza cu acest metal este intotdeauna saturata cu vapori de mercur. Viteza de evaporare a mercurului este mai mare decat viteza de formare, asa se explica volatilitatea lui ridicata.
In faza gazoasa mercurul este monoatomic.

Mercurul are proprietatea de a dizolva multe metale, dand nastere la aliaje numite amalgame. Unele amalgame se formeaza la rece, prin contactul direct dintre metalul compact si mercur. Altele se obtin numai prin actiunea mercurului asupra metalului fin divizat si eventual incalzit.
Deosebit de usor formeaza mercurul amalgame cu Na, K, Au, Ag, suficient de usor cu Pb, Sn, Zn, Cd si mai greu cu Cu. Mercurul nu se aliaza cu Mn, Co, Fe si Ni.

Mercurul nu se volatilizeaza la temperatura obisnuita in aer uscat.
In aer umed se acopera cu o pelicula cenusie de oxid de mercur (I).
Incalzit in aer sau in oxigen, pana aproape de punctul de fierbere, se oxideaza usor, trecand in acid rosu de mercur (II), care, incalzit mai departe, se redescompune in elemente.
Halogenii ataca mercurul la rece formand halogenuri, iar sulful se combina cu Hg, prin simpla mojarare, trecand in HgS. Se dizolva numai in acizii oxidanti.
Reactivitatea mercurului este explicata prin potentialul sau de ionizare care este mai mare decat al aurului si al argintului. In aceasta privinta mercurul este “mai nobil”decat aceste metale.

Daca in natura, afara de procesele de formare a mercurului nativ nu ar avea loc concomitent cu evaporarea luii, atunci desigur ca starea nativa ar fi fost pentru mercur mai frecventa chiar decat pentru aur si argint. Potentialul de ionizare mare al mercurului determina multe dintre particularitatile lui chimice, cum este de exemplu, inertia fata de o serie de reactivi chimici din natura (oxigen, acizi).

Structura electronica a elementelor grupei IIb
SIMBOL NUMAR ATOMIC INVELISURILE ELECTRONICE
K L M N O P

Zn 30 2 8 18 2
Cd 48 2 8 18 18 2
Hg 80 2 8 18 32 18 2